3 Contoh dan Penyelesaian Perhitungan Hukum Hess

Entalpi adalah suatu fungsi keadaan, yang hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir dari pereaksi dan hasil reaksi tanpa memperhatikan jalannya perubahan zat pereaksi menjadi hasil reaksi.Walaupun reaksi dapat melalui berbagai langkah mekanisme berbeda, secara keseluruhan entalpi reaksi tetap sama.

Menurut hukum Hess, perubahan entalpi standar suatu reaksi kimia hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir reaksi, tidak tergantung dari jalan untuk mencapai keadaan akhir. Hukum Hess dapat digambarkan secara skematis sebagai berikut.

Perubahan A menjadi C dapat berlangsung 2 tahap.

Tahap I (secara langsung)

Berdasarkan hukum Hess maka harga ΔH1 = ΔH2 + ΔH3


Contoh soal 1

Karbon membentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pembakaran grafit adalah –393,5 kJ sedangkan intan –395,4 kJ

Contoh soal 2
Tentukan perubahan entalpi pembentukan gas SO3 jika diketahui

Jadi, ΔH pembentukan SO3 adalah -396,0 kJ

Cara 2 dengan diagram perubahan entalpi

Contoh 3
Diketahui reaksi

Penyelesaian:

1. Menyesuaikan masing-masing reaksi (1), (2) dan (3) dengan pertanyaannya
2. Lihatlah reaksi C3H8 (g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g)
3. Reaksi (1) dikalikan 3 agar CO2 menjadi 3CO2
4. Reaksi (2) dikalikan 2 agar 2H2O menjadi 4H2O
5. Reaksi (3) dibalik, maka tanda ΔH menjadi (+) agar C3H8 menjadi disebelah kiri

Referensi 

Watoni, AH., Dini K & Meta J.2016. Kimia untuk Siswa SMA/MA kelas XI. Bandung: Penerbit Yrama Widya.

Utami, B., Agung NCS., Lina M., Sri Y., Bakti M. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI Program Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Permana, Irvan.2009. Memahami Kimia SMA/MA untuk Kelas XI Semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Suwardi., Soebiyanto& Th.Eka W. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Kalsum, S., Poppy KDM & Hasmiati S. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA/MA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Materi Terkait Termokimia

1. Penjelasan Rinci Sistem dan Lingkungan pada Termokimia
2. Penjelasan Energi Dalam (E) dan Entalpi (H) pada Termokimia
3. Contoh Soal dan Penjelasan Reaksi Eksoterm dan Endoterm pada Termokimia
4. Contoh Soal dan Penyelesaian Persamaan Termokimia
5. Kalorimeter dan Contoh Soal Kalorimeter
6. 3 Contoh dan Penyelesaian Perhitungan Hukum Hess
7. Hubungan Hukum Hess dan Entalpi Pembentukan Beserta 3 Buah Contoh yang Sering Keluar
8. Hubungan Hukum Hess dan Energi Ikatan Beserta Contoh Soalnya

Berbagi :