5 Jenis Perubahan Entalpi Standar pada Termokimia
A. Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo)
Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang berada dalam keadaan yang paling stabil pada keadaan standar (1 atm, 250C) . Satuan ΔHfo adalah kJ per mol senyawa yang terbentuk (ditulis kJ/mol).
ΔHfo simbol yang benar adalah
Dalam hal ini ΔHfo digunakan untuk senyawa. Harga ΔHfo untuk unsur-unsur bebas adalah nol. Contoh:
ΔHfo air dalam wujud cair berbeda dengan ΔHfo air dalam wujud padat.
B. Perubahan entalpi penguraian standar (ΔHdo)
Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi standar pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya. Perubahan entalpi penguraian standar (ΔHdo) adalah kebalikan dari Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), sehingga nilai ΔHdo = - ΔHfo .
Contoh:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbt4EFN8NaEw7gWtbxpcv981V3MRRBaCBiVl3B2tlW6uQ9U6oLxpIthdnJY58l1wQl5GpITwlvgsFaXOwzOgvHKvqpdvYsKaf6DDio2NyUTDJZO-CXSBJT8_RSUmpzeN03vBYrXDGr4Q/s640/perubahan+entalpi+standar+2.JPG)
C. Perubahan entalpi peleburan standar (ΔHofus)
Perubahan entalpi peleburan standar adalah perubahan entalpi yang berkaitan dengan peleburan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase cair pada titik leburnya dan tekanan 1 atm. Sebagai
contoh:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh_OYguWS-oe7aeaPkAJbYg1ntWKjjRfu0YhC5E3p_chJGrlAHjGcvYbiG67Tzai7PgXQtsstrumK98vp06loYC8N2dQ7QMF3NpANbAvturTmSankDDKbnQOQdQnf30_gI878q5pFyvyA/s640/perubahan+entalpi+standar+3.JPG)
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhym12w_iDoBPhktXiSWZeMjMW3sEQAwoPA1xj2mnz0HalkJntuC2pwDc_ysHYFO4Bo07UY1AvEi5UKcJXdVWGAK6iQ3J0g1ax1EqiUR5FpgPPBe7nNkhugiv2MN7Cp1WFrY29VDhL3FQ/s640/perubahan+entalpi+standar+4.JPG)
D. Perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHco)
Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi standar pada pembakaran sempurna 1 mol zat. Contoh:E. Perubahan entalpi penguapan standar (ΔHovap )
Perubahan entalpi penguapan standar adalah perubahan entalpi standar reaksi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi zat dalam fase gas pada titik didihnya. Sebagai contohReferensi
Watoni, AH., Dini K & Meta J.2016. Kimia untuk Siswa SMA/MA kelas XI. Bandung: Penerbit Yrama Widya.
Utami, B., Agung NCS., Lina M., Sri Y., Bakti M. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI Program Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Permana, Irvan.2009. Memahami Kimia SMA/MA untuk Kelas XI Semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Suwardi., Soebiyanto& Th.Eka W. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Kalsum, S., Poppy KDM & Hasmiati S. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA/MA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Materi Terkait Termokimia
- Penjelasan Rinci Sistem dan Lingkungan pada Termokimia
- Penjelasan Energi Dalam (E) dan Entalpi (H) pada Termokimia
- Contoh Soal dan Penjelasan Reaksi Eksoterm dan Endoterm pada Termokimia
- Contoh Soal dan Penyelesaian Persamaan Termokimia
- Kalorimeter dan Contoh Soal Kalorimeter
- 3 Contoh dan Penyelesaian Perhitungan Hukum Hess
- Hubungan Hukum Hess dan Entalpi Pembentukan Beserta 3 Buah Contoh yang Sering Keluar
- Hubungan Hukum Hess dan Energi Ikatan Beserta Contoh Soalnya
Posting Komentar untuk "5 Jenis Perubahan Entalpi Standar pada Termokimia"