Hubungan Hukum Hess dan Energi Ikatan Beserta Contoh Soalnya

Suatu reaksi kimia terjadi akibat pemutusan ikatan-ikatan kimia dan pembentukan ikatan-ikatan kimia yang baru. Pada waktu pembentukan ikatan kimia dari atom-atom akan terjadi pembebasan energi, sedangkan untuk memutuskan ikatan diperlukan energi.

Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antaratom dalam 1 mol molekul berwujud gas disebut energi ikatan. Makin kuat ikatan makin besar energi yang diperlukan. Data beberapa energi ikatan disajikan pada Tabel

Tabel. Energi Ikatan 

Dengan mengacu pada hukum Hess, maka ΔHo reaksi sama dengan gabungan dari jumlah ΔH tahap pemutusan ikatan pereaksi dengan jumlah ΔH tahap pembentukan ikatan produk reaksi. Dengan demikian, 

Untuk menghitung ΔH reaksi dengan rumus diatas, terlebih dahulu harus ditentukan struktur molekul dari setiap zat yang terlibat dalam reaksi agar dapat diketahui semua jenis ikatan yang ada dalam molekul.

Contoh soal  1

Hitunglah energi ikatan rata-rata N – H dalam molekul NH3 jika diketahui: ΔHfo gas NH3 = –46,3 kJ , energi ikatan H - H = 436 kJ , N = N = 946 kJ.

Diketahui

Jawab:

Contoh Soal 2

Hitunglah ΔH reaksi:

Jawab:

Contoh soal 3

Diketahui energi ikatan:

C – H = 415 kJ/mol

C = C = 607 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

Hitunglah ΔH reaksi:

Referensi

Watoni, AH., Dini K & Meta J.2016. Kimia untuk Siswa SMA/MA kelas XI. Bandung: Penerbit Yrama Widya.

Utami, B., Agung NCS., Lina M., Sri Y., Bakti M. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI Program Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Permana, Irvan.2009. Memahami Kimia SMA/MA untuk Kelas XI Semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Suwardi., Soebiyanto& Th.Eka W. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Kalsum, S., Poppy KDM & Hasmiati S. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA/MA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.


Materi Terkait Termokimia

1. Penjelasan Rinci Sistem dan Lingkungan pada Termokimia
2. Penjelasan Energi Dalam (E) dan Entalpi (H) pada Termokimia
3. Contoh Soal dan Penjelasan Reaksi Eksoterm dan Endoterm pada Termokimia
4. Contoh Soal dan Penyelesaian Persamaan Termokimia
5. Kalorimeter dan Contoh Soal Kalorimeter
6. 3 Contoh dan Penyelesaian Perhitungan Hukum Hess
7. Hubungan Hukum Hess dan Entalpi Pembentukan Beserta 3 Buah Contoh yang Sering Keluar
8. Hubungan Hukum Hess dan Energi Ikatan Beserta Contoh Soalnya

Berbagi :