7 Contoh Soal dan Pembahasan Tetapan Kesetimbangan dalam Tekanan Parsial (Kp)

Tetapan Kesetimbangan dalam Tekanan Parsial (Kp)

Konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan dinyatakan dengan symbol Kp, yaitu hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, setelah masing-masing gas dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi. 

Jadi, konstanta kesetimbangan pada reaksi:

yaitu

Tekanan parsial diberi lambing P dan ditentukan dengan rumus 

Secara umum, tekanan parsial reaktan dan produk tidak sama dengan konsentrasi yang dinyatakan dalam mol per liter. Jadi Kp tidaklah sama dengan Kc. Persamaan umum kesetimbangan dalam fase gas

tetapan kesetimbangan Kc dan Kp masing-masing dinyatakan dalam persamaan sebagai berikut 

Jika ditinjau persamaan gas ideal PV = nRT, maka tetapan parsial gas dapat dinyatakan P= n/V (RT) dimana n/V merupakan konsentrasi gas dalam ruangan dan didapat 

Dengan ∆n = b-a, yang menyatakan jumlah koefisien produk dikurangi jumlah koefisien reaktan.

Hubungan Kp dan Kc ini hanya berlaku pada reaksi yang berlangsung dalam system gas.

Contoh soal:

1. Diketahui reaksi kesetimbangan 

Rumus nilai Kp untuk reaksi kesetimbangan diatas adalah.....

Jawab: 

2. Tuliskan Kc dan Kp untuk reaksi reaksi berikut 

Jawab: 

3. Dalam gas buang knalpot kendaraan bermotor, gas beracun karbon monoksida dapat terbentuk melalui reaksi antara karbon (jelaga) dengan karbon dioksida: 

Bila tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi diatas pada 900o C adalah 1,0. Hitunglah tekanan parsial CO pada kesetimbangan.

Jawab: 

Jadi, tekanan parsial CO pada kesetimbangan = 2x = 2.(0,25)= 0,5 atm

4. Hitunglah nilai Kc untuk reaksi berikut: 

Jawab:

∆n= jumlah koefisien ruas kanan-jumlah koefisien ruas kiri 

5. Nilai Kp untuk penguraian thermal kalium klorat pada suhu tinggi adalah 27. Berapakah tekanan parsial gas oksigen dalam wadah tertutup, jika reaksi penguraian ini mencapai kesetimbangan pada suhu yang sama sesuai reaksi berikut 

Jadi tekanan parsial gas oksigen adalah 3 atm

6. Untuk reaksi berikut, Kp = 0,262 pada 1.000 oC 

Pada keadaan setimbang, tekanan parsial H2=1,22 atm. Berapakah tekanan parsial CH4 pada keadaan ini? 

Jawab: 

7. Pada temperatur 500 K ke dalam bejana yang volumenya 5 liter dimasukkan 0,6 mol gas HI sehingga terjadi reaksi kesetimbangan 2 HI(g) H2 (g) + I2 (g). 

Bila setelah sistem mencapai keadaan kesetimbangan masih terdapat 0,3 mol HI, tentukan harga konstanta kesetimbangan Kp pada temperatur 500 K (R = 0,082).

Jawab: 

Untuk mendapatkan harga P, gunakan rumus

Referensi:

Watoni, AH., Dini K & Meta J.2016. Kimia untuk Siswa SMA/MA kelas XI. Bandung: Penerbit Yrama Widya. 

Utami, B., Agung NCS., Lina M., Sri Y., Bakti M. 2009. Kimia untuk SMA/MA kelas XI Program Ilmu Alam. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Permana, Irvan.2009. Memahami Kimia SMA/MA untuk Kelas XI Semester 1 dan 2. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Suwardi., Soebiyanto& Th.Eka W. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. 

Kalsum, S., Poppy KDM & Hasmiati S. 2009. Kimia 2 Kelas XI SMA/MA. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

Buka daftar isi materi Kimia SMA kelas X, XI, XII

Berbagi :