pH Larutan Asam Basa

1. pH Asam kuat


Keterangan :
a = jumlah ion H+ yang dilepas (valensi asam)
ma = konsentrasi asam (molar)

Contoh:
Hitung pH larutan dari 100 ml larutan 0,01 M HCl.
Jawab :


2. pH Basa kuat


Keterangan :
b = jumlah ion OH- yang dilepas (valensi basa)
Mb = konsentrasi basa (molar)
Contoh:
Hitung pH dari 100 mL larutan KOH 0,1 M
Jawab:


3. pH Asam lemah


Keterangan :
Ka = tetapan kesetimbangan asam lemah
Ma = konsentrasi asam (molar)
α = derajat ionisasi
Contoh:
Hitunglah pH dari 0,025 mol CH3COOH dalam 250 mL larutannya, jika Ka =10^-5 !
Jawab :


4. pH Basa lemah


Keterangan :
Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah
Mb = konsentrasi basa (molar)
α = derajat ionisasi
Contoh
Hitung pH dari larutan 500 mL amonia 0,1M (Kb= 4 x 10-5)
Jawab

Belum ada Komentar untuk "pH Larutan Asam Basa"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel