Derajat Ionisasi Larutan Asam Basa

Larutan asam dan basa merupakan larutan elektrolit. Sifat elektrolit asam mauppun basa berbeda-beda bergantung dari kemampuan ionisasinya. Berdasarkan kemampuan ionisasinya asam dapat dibedakan menadi asam kuat dan asam lemah begitupun dengan basa dapat pula dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah.

Dalam larutan elektrolit kuat, zat-zat elektrolit terurai seluruhnya menjadi ion-ionnya (ionisasi sempurna) dan dalam larutan elektrolit lemah, zat-zat elektrolit hanya sebagian saja yang terurai menjadi ion-ionnya (ionisasi sebagian). Sedangkan zat-zat nonelektrolit dalam larutan tidak terurai menjadi ion-ion.

Contoh reaksi ionisasi untuk elektrolit kuat:



Jumlah zat elektrolit yang terionisasi dibandingkan dengan jumlah zat semula dapat dinyatakan dengan derajat disosiasi ( α) dan ditulis dengan rumus :
Berdasarkan rumus di atas, maka nilai α untuk:

  • Elektrolit kuat, α= 1
  • Elektrolit lemah, 0 < α < 1
  • Non-elektrolit, α = 0

Suatu asam atau basa yang merupakan suatu elektrolit kuat disebut asam atau basa kuat. Dengan demikian jika asam merupakan elektrolit lemah, maka ia merupakan asam lemah, karena hanya mengandung sedikit ion H+, demikian juga dengan basa lemah akan terdapat sedikit ion OH-.

Beberapa molekul asam dapat menghasilkan lebih dari satu ion hidrogen.

  1. Asam yang dapat menghasilkan satu ion hidrogen disebut asam monoprotik. Contoh : HNO3 dan CH3COOH
  2. Asam yang dapat menghasilkan dua ion hidrogen disebut asam diprotik. Contoh : H2SO4 dan H2CO3
  3. Asam yang dapat menghasilkan tiga ion hidrogen disebut asam tripotik. Contoh : H3PO4

Belum ada Komentar untuk "Derajat Ionisasi Larutan Asam Basa"

Posting Komentar

Iklan Atas Artikel

Iklan Tengah Artikel 1

Iklan Tengah Artikel 2

Iklan Bawah Artikel